terça-feira, 31 de agosto de 2010

Questão Resolvida: Hidrólise

(UFMG-2007) Pequenos pedaços de lítio, Li, sódio, Na, e potássio, K, metálicos – todos com a mesma quantidade em mol – foram colocados em três recipientes diferentes, cada um deles contendo uma mistura de água e fenolftaleína (um indicador ácido-base).
Nos três casos, ocorreu reação química e observou-se a formação de bolhas. Ao final das reações, as três soluções tornaram-se cor-de-rosa.

O tempo necessário para que cada uma dessas reações se complete está registrado neste quadro:



Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que
a) A cor das soluções finais indica que o meio se tornou básico.  
b) A mudança de cor é resultado de uma reação química.  
c) A reatividade do potássio é menor que a do sódio.   
d) As bolhas observadas resultam da formação de H2 gasoso.  
e) Nenhuma das alternativas anteriores.
    
Explicação:

a) Correta. O indicador fenolftaleína se torna rosa em meio básico.

b) Correta. A cor muda pois ocorre uma reação do metal com a água, formando gás hidrogênio e uma base do respectivo metal. Exemplo usando o lítio:

2Li + 2HOH -> 2LiOH + H2

c) Errada. Como foram colocadas as mesmas quantidades em mol dos metais, o que reagiu durante menos tempo é o mais reativo, pois sua reação é mais rápida.

d) Correta. Como demonstrado no item B, é liberado hidrogênio gasoso na reação.
 

Materias Paramagnéticos, Diamagnéticos e Ferromagnéticos


Paramagnéticos: possuem elétrons desemparelhados que, na presença de campo magnético se alinham a este, sendo levemente atraídos.

Diamagnéticos: Não são atraídos pelos imãs, quando em presença de campo magnético tem seus elétrons orientado em sentido contrário ao sentido do campo. Estes materiais não possuem elétrons desemparelhados.

Ferromagnéticos: São os imãs mais fortes, em presença de campo magnético, são fortemente atraídos. Formados apenas por Níquel, cobalto, ferro e suas ligas.

Dica: uma boa maneira de saber se o material é diamagnético ou ferromagnético é verificar se sobram elétrons na camada de valência sem fazer ligação. Para isso, é necessário bons conhecimentos de geometria molecular, hibridização e tabela periódica.

segunda-feira, 30 de agosto de 2010

Condições para ocorrência de reações químicas

1 - Haver colisão entre as moléculas dos reagente;
2 - Colisões ocorrerem com geometria favorável e energia cinnética suficiente para formar o complexo ativado;
3 - A colisão deve ocorrer com energia igual ou superior à energia de ativação.


Energia de Ativação: energia mínima necessária para formar o complexo ativado.

Complexo ativado: estado intermediário entre reagentes e produtos.

Uso de Catalisador: diminui a energia de ativação da reação, facilitando sua ocorrência.

domingo, 29 de agosto de 2010

Questão Resolvida: Modelos atômicos

(Unesp-2009) Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi:

a) A indivisibilidade do átomo. 
b) A existência de nêutrons.
c) A natureza elétrica da matéria.
d) A quantização de energia das órbitas eletrônicas. 
a) A maior parte da massa do átomo está no núcleo.

Resposta:

a) Errada. Esse conceito foi introduzido pelo modelo atômico de Dalton.
b) Errada. Rutherford trouxe a descoberta dos nêutrons.
c) Errada. O primeiro a introduzir conceitos de eletricidade no átomo foi Thomson.
d) Correta. Bohr introduziu os conceitos de orbitais atômicos e quantização de energia, dizendo que esta era emitida de forma descontínua.
e) Errada. Quem introduziu isso foi Rutherford.

Repare que nesta questão foi necessário conhecer todos os principais modelos atômicos, por isso é interessante conhecer suas particularidades.

Modelo Atômico de Rutherford

O átomo é um imenso vazio, onde o raio do centro (núcleo) é cerca de 10 mil vezes menor que o raio total do átomo. Em volta do núcleo está a eletrosfera (local onde ficam os elétrons), onde circulam as cargas negativas em movimentos análogos ao sistema solar. O núcleo é positivo e é onde se concentra a massa do átomo.

Núcleo - Prótons e Nêutrons - Carga positiva
Eletrosfera - Elétrons - Carga Negativa